打开一节讲能量的课，迎面就是 ΔT、Δm 和 ΔᵣH°，像是有人摔在了键盘上。其实不是：这是三个很简单的概念，初中数学就足够看懂。
Δ Delta：变了多少
- 读作
- 读作“德尔塔”或“……的变化量”。ΔT 读作“温度的变化量”。
- 意思是
- 放在某个量前面的 Δ 表示它变了多少：最终值减去起始值。
Δ 是希腊字母的大写 D，取自“差”（difference）。水从 18 °C 升到 25 °C，ΔT = 25 − 18 = 7 °C。如果从 25 °C 降到 18 °C，ΔT = 18 − 25 = −7 °C。正负号告诉你变化的方向：升高为正，降低为负。
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ΔT = Q / (m · c)：给它热量 Q，温度升高多少。
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Δm = E / c²：释放能量 E 时消失的质量。
Eₐ 下标：右下角的标签
- 读作
- Eₐ 读作“E 下标 a”，最好直接叫它的名字：“活化能”。
- 意思是
- 右下角的小字母或小数字是一个标签，说明这个量是什么。它既不是乘，也不是乘方。
科学里有很多种能量、很多种质量、很多种温度。为了不混淆，就在右下角加一个标签：Eₐ 是活化能，mₑ 是电子的质量，T₁ 和 T₂ 是两个不同的温度。标签写不成小字时，就用下划线：N_A 是阿伏伽德罗常数，即带标签 A 的 N。
化学里有一个特例：在 H₂O 这样的分子式里，小数字表示原子的个数——两个氢、一个氧。
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N_A = 6.022 140 76×10²³ mol⁻¹：阿伏伽德罗常数，带着它的标签 A。
H° 表示标准状态的 °，不是度
- 读作
- ΔfH° 读作“标准摩尔生成焓”。
- 意思是
- 紧贴在某个量右上角的小圆圈表示“在标准状态下测得”，标准状态的参考压力是 1 bar。
在化学里，一个反应的结果会随压力和浓度而变。为了能公平比较，数值都在统一的参考条件——标准状态——下给出，并用 ° 标记。IUPAC 规定标准压力为 1 bar。温度不在定义之内，但表格通常给的是 25 °C（298.15 K）下的值。
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ΔᵣH° = Σν ΔfH°(产物) − Σν ΔfH°(反应物)：标准状态下一个反应放出或吸收的热。
动手试试
拖动两个温度。看看当最终温度低于起始温度时，Δ 的正负号会怎样。
挑战
参考资料
- Δ 表示有限增量、下标和一般记法：ISO 80000-2:2019, Quantities and units — Part 2: Mathematics（iso.org）。
- 标准状态（压力 1 bar）、ΔᵣH 和化学记法：IUPAC, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry（“绿皮书”），第 3 版，2007（iupac.org）。
这张卡片是怎么做的： 在 Claude 的帮助下根据上面的资料撰写，并从西班牙语原文翻译。例子摘自本站的课程。插图是原创的。